Hidróxido de Cálcio

O Hidróxido de cálcio, de fórmula Ca(OH)2, apresenta-se como um sólido branco, pouco solúvel em água e que se decompõe pelo aquecimento. A solução aquosa dessa base é chamada de água de cal.



Esse composto recebe também a denominação de cal apagada ou cal extinta e o seu preparo é feito através do óxido de calcio (chamado cal virgem) em reação com a água:

CaO + H2O   ------->  Ca(OH)2

Como se trata de uma base barata, ela encontra uma série de aplicações, entre as quais: preparo de hidróxidos de metais alcalinos e de amônio e da cal clorada (usada no branqueamento de tecidos), refino de açúcar e preparo de argamassa.

cal + cimento + água
A argamassa consiste fundamentalmente numamistura de cal apagada e areia, à qual se adiciona água, produzindo uma pasta. Essa pasta vai aos poucos endurecendo, deviso à evaporação da água e subsequente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar (CO2), que penetra pelos poros da pasta. Dessa reação forma-se o carbonato de cálcio:
Ca(OH)2  +  CO2 -------->   CaCO3  +  H2O
É também usada na aqricultura para a correção de solos ácidos e no tratamento de água e esgoto.
CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DO HIDRÓXIDO DE CÁLCIO
O hidróxido de cálcio apresenta-se como um pó branco, alcalino ( pH 12,8 ), pouco solúvel em água (solubilidade de 1,2 g/litro de água, à temperatura de 25º C). Trata-se de uma base forte obtida a partir da calcinação ( aquecimento) do carbonato de cálcio, até sua transformação em óxido de cálcio (cal viva). Com a hidratação do óxido de cálcio chega-se ao hidróxido de cálcio e a reação entre este e o gás carbônico leva à formação do carbonato de cálcio, podendo tais reações assim serem representadas:


CaCO3(s) ---> CaO + CO2(g)
CaO(s) + H2O ---> Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(s) + CO2(g) ---> CaCO3(s) + H2O
s = sólido, g = gás e l = líquido.


As propriedades do hidróxido de cálcio derivam de sua dissociação iônica em íons cálcio e íons hidroxila, sendo que a ação destes íons sobre os tecidos e as bactérias explicam as propriedades biológicas e antimicrobianas desta substância.

As alterações nas propriedades biológicas podem também ser esclarecidas pelas reações químicas demonstradas, uma vez que o hidróxido de cálcio na presença de dióxido de carbono transforma-se em carbonato de cálcio apresentando características químicas de um óxido ácido fraco. Este produto formado é desprovido das propriedades biológicas do hidróxido de cálcio, como a capacidade mineralizadora.
analisando quimicamente a liberação de íons hidroxila do hidróxido de cálcio, salientaram a obtenção das porcentegens de íons hidroxila:


Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2OH-
1nCa2+ = 40.08
1nOH- = 17.0 ---> 2nOH- = 34.0
1nCa(OH)2 = 74.08

Levando-se em conta o peso molecular do hidróxido de cálcio, 74.08, por meio de uma regra de três, obtem-se a porcentagem de íons hidroxila encontrados no hidróxido de cálcio, que corresponde a 45.89%, enquanto que 54.11% corresponde aos íons cálcio.


74.08 ? 100%
34.0 ? X
X= 45.89%
2n OH- = 45.89%
1n Ca2 = 54.11%

HIDRÓXIDO DE CÁLCIO


Nome IUPAC: Hidróxido de cálcio

Outros nomes Hidróxido de cálcio (II),

cal hidratada,

cal apagada,

leite de cal.

Identificadores

Número CAS 1305-62-0

Propriedades

Fórmula molecular Ca(OH)2

Massa molar 74.093 g/mol

Aparência Pó branco macio/Líquido incolor

Densidade 2.211 g/cm³, sólido

Ponto de fusão 512°C (decompõe-se).



Ponto de ebulição N/A



Solubilidade em água 0.185g/100 cm³

Ksp = 7.9 x 10−6

Basicidade (pKb) -2.37

Riscos associados

Classificação UE Corrosivo (C)


Ponto de fulgor Não inflamável.

Compostos relacionados

Outros aniões/ânions Nenhum listado.

Outros catiões/cátions Nenhum listado.

bases relacionados Óxido de cálcio.